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元素周期律考點總結

考點一 元素在周期表中的位置與元素性質的關系 對于主族元素 性質 同周期(從左往右) 能層數 最外層電子數 原子半徑 金屬性 (原子失電子能力) 非金屬性 (原子得電子能力) 單質還原性 單質氧化性 最高價氧化物對應水化物 的酸堿性 非金屬形成氣態氫化物的 難易程度 氣態氫化物的穩定性 主要化合價

同主族(自上而下)

考點二 元素的原子半徑、離子半徑大小比較規律 1、同周期原子半徑隨原子序數遞增逐漸________(稀有氣體元素除外) 。 如第三周期中:Na ___ Mg ___ Al ___ Si ___ P ___ S ___ Cl(填“>”或“<” ) 2、同主族原子半徑隨原子序數遞增逐漸________。 如第ⅠA 族中:Li ___ Na ___ K ___ Rb ___ Cs 3、同周期陽離子半徑隨原子序數遞增逐漸________。 如第三周期中:Na+ ___ Mg2+ ___ Al3+ 4、同周期陰離子半徑隨原子序數遞增逐漸________。 如第三周期中:S2—___ Cl— 5、同主族陽離子半徑隨原子序數遞增逐漸________。 如ⅠA 族中:Na+___ K+___ Rb+___ Cs+ 6、同主族陰離子半徑隨原子序數遞增逐漸________。 如第ⅦA 族中:F—___ Cl—___ Br—___ I— 7、陽離子半徑總比相應原子半徑________。 如:Na+ ___ Na ; Fe2+ ___ Fe 8、陰離子半徑總比相應原子半徑________。 如:S2— ___ S ; Br— ___ Br 9、電子層結構相同的離子半徑隨核電荷數的增大而________。 如:S2— ___ Cl—___ K+ ___ Ca2+ ; Al3+ ___ Mg2+ ___ Na+ ___ F— 10、同一元素不同價態的離子半徑,價態越高則離子半徑越________。 如:Fe ___ Fe2+ ___ Fe3+ ; H-___ H ___ H+ 考點三 等電子數的微粒匯總 (1) “10 電子”的微粒

分子 一核 10 電子的 二核 10 電子的 三核 10 電子的 四核 10 電子的 五核 10 電子的 (2) “18 電子”的微粒 分子

離子

離子

一核 18 電子的 二核 18 電子的 三核 18 電子的 四核 18 電子的 五核 18 電子的 六核 18 電子的 其它微粒 (3)其它等電子數的微粒 “14 電子”的微粒:Si、N2、CO、C2H2 “2 電子”的微粒:He、H—、Li、Be2+ (4)質子數及核外電子總數均相等的粒子 ①Na+、NH4+、H3O+ ②HS—、Cl— ③F—、OH—、NH2—

④N2、CO、C2H2

考點四 1~20 號元素中的某些元素的特性(填元素符號) 1、與水反應最激烈的金屬是________,非金屬是________。 2、原子半徑最大的是________,最小的是________。 3、單質硬度最大的,熔沸點最高的,形成化合物品種最多的,正負化合價代數 和為 0 且氣態氫化物中含氫百分率最高的元素是________。 4、氣體密度最小的,原子核中只有質子沒有中子的,原子序數、電子層數、最 外層電子數三者均相等的是________。 5、氣態氫化物最穩定,只有負化合價而沒有正化合價,無含氧酸的非金屬元素 是________。 6、最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是________, 堿性最強的是________。 7、空氣中含量最多,氣態氫化物在水中的溶解度最大,其水溶液呈現堿性的是 ________。 8、具有兩性的元素是__________。 9、最輕的金屬是________。 10、地殼中含量最多的元素是________。 11、單質能自燃的元素是________。 12、族序數等于周期數的元素是____________。 13、族序數等于周期數 2 倍的元素是____________。 14、族序數等于周期數 3 倍的元素是____________。 15、周期數是族序數 2 倍的元素是____________。 16、周期數是族序數 3 倍的元素是____________。 17、最高正價與最低負價代數和為 0 的短周期元素是____________。

18、 最高正價是最低負價絕對值 3 倍的短周期元素或短周期中離子半徑最大的元 素是_________。 19、除 H 外,原子半徑最小的元素是________。 20、最高正化合價不等于族序數的元素是________。 考點五 比較金屬性強弱的依據(填“越強”或“越弱” ) ①同周期中,從左向右,隨著核電荷數的增加,金屬性__________; 同主族中,由上到下,隨著核電荷數的增加,金屬性__________; ②依據最高價氧化物的水化物堿性的強弱:堿性越強,其元素的金屬性也 __________; ③依據金屬活動性順序表(極少數例外) ; ④常溫下與酸反應的劇烈程度,越劇烈金屬性__________; (常溫下,Fe 或 Al 在濃硫酸、濃硝酸中鈍化) ⑤常溫下與水反應的劇烈程度, 越劇烈金屬性__________; ⑥與鹽溶液之間的置換反應; ⑦高溫下與金屬氧化物間的置換反應。 比較非金屬性強弱的依據 ①同周期中,從左到右,隨核電荷數的增加,非金屬性__________; 同主族中,由上到下,隨核電荷數的增加,非金屬性__________; ②依據最高價氧化物的水化物酸性的強弱:酸性越強,其元素的非金屬性也 __________; ③依據其氣態氫化物的穩定性:穩定性越強,非金屬性__________; ④單質跟氫氣化合的難易程度、條件及生成氫化物的穩定性:越易與 H2 反應, 生成的氫化物也就越__________,氫化物的還原性也就__________,說明其非金 屬性也就__________; ⑤非金屬單質間的置換反應: 非金屬甲把非金屬乙從其對應的陰離子的鹽溶液中 置換出來,說明甲的非金屬性比乙__________; (如 Br2+2KI=I2+2KBr) ⑥相互化合后的價態:如 S+O2=SO2,說明 O 的非金屬性________S; ⑦其他:如 2Cu+S=Cu2S ;Cu+Cl2=CuCl2,說明 Cl 的非金屬性________S。 考點六 1、位、構、性三者關系 結構決定位置,結構決定性質,位置體現性質。 結構 確定 反映 推斷 位置 推測 2、幾個量的關系 周期數____電子層數 主族數____最外層電子數____最高正化合價 |最高正價|+|最低負價| ____ 8 性質 決定 反映

3、周期表中部分規律總結 (1)最外層電子數大于或等于 3 而小于 8 的元素一定是________元素;最外層 電子數是 1 或 2 的元素可能是____________________________元素; 最外層電子 數為 8 的元素是__________元素(He 例外) 。 (2)在周期表中,第ⅡA 與第ⅢA 族元素的原子序數差別有以下三種情況:① 第 1~3 周期(短周期)元素原子序數相差_____;②第 4、5 周期相差_____;③ 第 6、7 周期相差_____。 (4)元素周期表中金屬和非金屬之間有一分界線,分界線右上方的元素為非金 屬元素,分界線左下方的元素為金屬元素(H 除外) ,分界線兩邊的元素一般既 有金屬性,又有非金屬性。 (5)對角線規則:沿周期表中金屬與非金屬分界線方向對角(左上角與右下角) 的兩主族元素性質相似,這一規律以第二、三周期元素間尤為明顯。 (6)零族不是主族,Ⅷ族不屬于副族,惰性氣體元素不屬于非金屬元素。 (7)難失電子的元素不一定得電子能力強:如稀有氣體元素。 (8)微粒電子層數多的不一定半徑就大,如:鋰離子半徑大于鋁離子半徑。 (9) 最外層只有 1 個電子的元素不一定是ⅠA 族元素, 可能是ⅠB 族元素如 Cu、 Ag、Au,可能是ⅥB 族的 Cr、Mo;最外層只有 2 個電子的元素不一定是ⅡA 族 元素可能是ⅡB 族元素如 Zn、Cd、Hg,也可能是 Sc、Ti、V、Mn、Fe、Co、 Ni 等。 (10)組成和結構相似的物質相對分子質量越大,熔沸點不一定越高,如:HF >>HI。 (11)有金屬光澤能導電的單質不一定是金屬單質,如:石墨。 (12)并不是所有元素的原子核都由質子和中子構成,如:氕。 (13)絕大多數非金屬的最高正化合價和它的負化合價的絕對值之和等于 8,但 H、B、O、F 例外。 (14)絕大多數主族元素的最高正化合價等于該元素所在的主族序數,但 O、F 例外。 4、元素周期表中的“三角”遞變規律 A B

C D 若 A、B、C 三元素位于周期表中如圖 5—1 所示位置,則有關的各種性質均 可排出順序(但 D 不能參與排列) 。 如: (1)原子半徑:C____A____B (2)金屬性:C____A____B (3)非金屬性:B____A____C 5、元素周期表中的相似規律 (1)同主族元素性質相似(因為最外層電子數均相同) ; (2)元素周期表中位于對角位置(如 2 中 A、D 的位置)的元素性質相似,如 _____和_____、_____和_____、_____和_____等; (3)相鄰元素性質差別不大。


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